10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 62 Cevapları Ata Yayıncılık

SIRA SİZDE 1.14.

Soru 1: 1,7 gram H₂S gazının tamamen kullanılabilmesi için NH₃ gazından NKA'da en az kaç litre kullanmak gerekir? (H: 1 g/mol, S: 32 g/mol)

1. H₂S'in mol kütlesi = 34 g/mol (2 H atomu + 1 S atomu)
2. H₂S'in mol miktarı = 1,7 g / 34 g/mol = 0,05 mol
3. Tepkime denklemine göre, 1 mol H₂S için 2 mol NH₃ gerekiyor. O halde, NH₃ mol miktarı = 2 * 0,05 mol = 0,1 mol
4. NKA'da 1 mol gaz = 22,4 litre olduğuna göre, NH₃ gazı hacmi = 0,1 mol * 22,4 litre/mol = 2,24 litre

Sonuç: 2,24 litre NH₃ gazı kullanılmalıdır.

Soru 2: 25 gram XCO₃ katısının tamamı ayrıştığında 14 gram XO oluşmaktadır. Buna göre X elementinin mol kütlesi kaçtır? (C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)

O₂'nin mol sayısı hesaplanır:

• NKA'da 1 mol gaz = 22,4 litredir.
• 44,8 litre O₂ gazı olduğuna göre, O₂'nin mol sayısı = 44,8 litre / 22,4 litre/mol = 2 mol O₂.

Denklemdeki oran kullanılarak Fe₃O₄'ün mol sayısı hesaplanır:

• Denklemde 2 mol O₂, 1 mol Fe₃O₄ üretir.
• 2 mol O₂ olduğuna göre, 1 mol Fe₃O₄ oluşur.

Fe₃O₄'ün mol kütlesi hesaplanır:

• Fe₃O₄'ün mol kütlesi = (3 * 56 g/mol) + (4 * 16 g/mol) = 168 g/mol + 64 g/mol = 232 g/mol.

Fe₃O₄'ün kütlesi bulunur:

• 1 mol Fe₃O₄ = 232 gram Fe₃O₄'dür.

Sonuç: 44,8 litre O₂ gazı tepkimeye girdiğinde 232 gram Fe₃O₄ oluşur.

Soru 3: 8 gram Ca metali tamamen tepkimeye girdiğinde oluşan H₂ gazı kaç moldür? (Ca: 40 g/mol)

1. Ca'nın mol kütlesi = 40 g/mol
2. Ca'nın mol miktarı = 8 g / 40 g/mol = 0,2 mol
3. Denklem oranına göre, 1 mol Ca → 1 mol H₂ gazı. O halde, H₂ mol miktarı = 0,2 mol

Sonuç: 0,2 mol H₂ gazı oluşur.

Soru 4: NKA'da 44,8 litre O₂ gazı tepkimeye girdiğinde oluşan Fe₃O₄ kaç gram olur? (Fe: 56 g/mol, O: 16 g/mol)

1. XCO₃'ün kütlesi 25 gramdır, bu tepkimede XO ve CO₂ oluşmaktadır.
2. CO₂'nin mol kütlesi (C: 12 g/mol, O₂: 32 g/mol) = 44 g/mol.
3. 25 gram XCO₃'ün tepkimesi sonucunda 14 gram XO oluşmuş, geri kalan kütle ise CO₂'dir.
   • CO₂ kütlesi = 25 g - 14 g = 11 g.
4. CO₂'nin mol sayısı = 11 g / 44 g/mol = 0,25 mol.
5. XCO₃'ün mol sayısı = CO₂'nin mol sayısına eşittir, bu da 0,25 mol demektir.
6. XO'nun kütlesi 14 gram ve mol sayısı 0,25 mol olduğuna göre, XO'nun mol kütlesi = 14 g / 0,25 mol = 56 g/mol.
7. XO'nun mol kütlesi (X + O) = 56 g/mol → X'in mol kütlesi = 56 g/mol - 16 g/mol = 40 g/mol.

Doğru Sonuç: X elementinin mol kütlesi 40 g/mol olacaktır.

Soru 5: 14,8 gram Ca₃N₂ kullanıldığında en fazla kaç gram NH₃ gazı oluşur? (H: 1 g/mol, N: 14 g/mol, Ca: 40 g/mol)

1. Ca₃N₂'nin mol kütlesi = (3 * 40 g/mol) + (2 * 14 g/mol) = 148 g/mol
2. Ca₃N₂'nin mol miktarı = 14,8 g / 148 g/mol = 0,1 mol
3. Denklem oranı: 1 mol Ca₃N₂ → 2 mol NH₃ gazı. O halde, NH₃ mol miktarı = 0,1 mol * 2 = 0,2 mol
4. NH₃'ün mol kütlesi = 17 g/mol (1 mol N ve 3 mol H)
5. NH₃'ün kütlesi = 0,2 mol * 17 g/mol = 3,4 g

Sonuç: 3,4 gram NH₃ gazı oluşur.