32. Alıştırma Cevabı:
CaCO₃ (k) → CaO (k) + CO₂ (g) tepkimesinde 200 g saf CaCO₃ katısı ısıtılarak ayrıştırılmaktadır. Verilen verilere göre, bu tepkimede oluşan CO₂ gazının mol sayısını ve teorik olarak ne kadar gaz oluşması gerektiğini hesaplayarak yüzde verimini bulmamız gerekiyor.
CaCO₃'ün mol kütlesi:
- Ca = 40 g/mol
- C = 12 g/mol
- O₃ = 3 × 16 g/mol = 48 g/mol Toplam = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol
Mol hesaplaması: 200 g CaCO₃ / 100 g/mol = 2 mol CaCO₃
Tepkimeye göre: 1 mol CaCO₃, 1 mol CO₂ oluşturur. Dolayısıyla, 2 mol CaCO₃ → 2 mol CO₂ oluşturur.
Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. Bu durumda: 2 mol CO₂ × 22,4 L/mol = 44,8 L CO₂ gazı oluşmalıdır (teorik hacim).
Gerçekte ise 11,2 L CO₂ gazı oluştuğu belirtilmiş. Şimdi verimi hesaplayalım: Verim = (gerçek hacim / teorik hacim) × 100 Verim = (11,2 L / 44,8 L) × 100 ≈ %25 verim.
33. Alıştırma Cevabı:
Verilen tepkime: 2NH₃ (g) → N₂ (g) + 3H₂ (g)
Bu tepkimede 0,8 mol NH₃ gazının %25’i parçalandığında kapta bulunan toplam gaz miktarını hesaplayacağız.
-
NH₃'nin %25’i parçalanıyor: 0,8 mol NH₃ × 0,25 = 0,2 mol NH₃ parçalanır.
-
Parçalanan NH₃’den elde edilen gazlar:
- 2 mol NH₃’den 1 mol N₂ ve 3 mol H₂ elde edilir.
- 0,2 mol NH₃’den 0,1 mol N₂ ve 0,3 mol H₂ elde edilir.
-
Toplam gaz miktarı: Parçalanmayan NH₃ miktarı: 0,8 mol NH₃ - 0,2 mol NH₃ = 0,6 mol NH₃ Toplam gaz = 0,6 mol NH₃ + 0,1 mol N₂ + 0,3 mol H₂ = 1,0 mol gaz