11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 169
Öğrendiklerinizi Tekrarlayınız 4.2.
1. Soru
Verilen Tepkime:
1 mol Ag (k) ve 1 mol PbCl₂ (k) ile hazırlanan sulu çözeltinin tam verimle gerçekleşen tepkimesinde AgCl (k) ve Pb (k) oluşurken 52,5 kJ ısı harcanmaktadır.
Tepkime denklemini yazıp en küçük tam sayılarla denkleştirme:
2Ag(k) + PbCl₂ (suda) + ısı → 2AgCl (suda) + Pb (k)
✅ Denklem en küçük tam sayılarla dengelenmiştir.
Tepkime entalpisi (ΔH°) kaç kJ'dür?
Verilen bilgiye göre tepkime için harcanan ısı miktarı 52,5 kJ'dür.
Bu nedenle ΔH° = +52,5 kJ olarak yazılır.
✅ Yanıt: +52,5 kJ
Tepkimede hangi maddeden kaç mol artar?
- 2 mol Ag ve 1 mol PbCl₂ tepkimeye girdiği için PbCl₂ tamamen tükenir.
- Ancak verilen denklemde 1 mol PbCl₂ yerine 0,5 mol kullanılırsa, PbCl₂ fazla kalacaktır.
✅ Yanıt: 0,5 mol PbCl₂ artar.
2. Soru
Verilen Bilgiler:
- H₂S gazının O₂ gazı ile tepkimesinde H₂O ve SO₂ gazları oluşuyor.
- 13,6 g H₂S yeterli miktarda O₂ ile tamamen yakılıyor.
- Açığa çıkan ısı miktarı: 207,2 kJ
- H₂S’nin molar kütlesi: 34 g/mol
H₂S’nin mol sayısını hesaplayalım:
mol = kütle / molar kütle
mol = 13,6 g / 34 g/mol
mol = 0,4 mol
H₂S’nin molar yanma entalpisi:
207,2 kJ / 0,4 mol = 518 kJ/mol
H₂S'nin yanma entalpisi ekzotermik olduğu için negatif işaret kullanılır:
✅ Yanıt: -518 kJ