Verilen taneciklerin yarıçaplarını karşılaştıralım ve sıralayalım.
a) ₁₆S, ₁₄Si, ₉F
- Si (Silisyum): Periyodik tabloda 3. periyotta yer alır ve yarıçapı en büyüktür.
- S (Kükürt): Aynı periyotta Si'nin sağında yer alır, dolayısıyla yarıçapı Si'den küçüktür.
- F (Flor): 2. periyotta yer alır ve en küçük yarıçapa sahiptir.
Sıralama (büyükten küçüğe): Si > S > F
b) ₁₁Na⁺, ₁₅P⁵⁺, ₁₀Ne, ₉F⁻
Bu gruptaki tanecikler izoelektronik, yani hepsinin elektron sayısı aynıdır. Proton sayısı arttıkça çekim kuvveti artar ve yarıçap küçülür:
- Na⁺ (Sodyum iyonu): Proton sayısı 11.
- P⁵⁺ (Fosfor iyonu): Proton sayısı 15.
- Ne (Neon): Proton sayısı 10.
- F⁻ (Flor iyonu): Proton sayısı 9.
Sıralama (büyükten küçüğe): F⁻ > Ne > Na⁺ > P⁵⁺
c) ₁₇Cl⁵⁺, ₁₇Cl, ₁₇Cl⁻, ₁₇Cl⁷⁺
Bu grupta aynı atomun farklı iyonları var. Elektron sayısı arttıkça yarıçap artar, elektron sayısı azaldıkça çekim kuvveti artar ve yarıçap küçülür:
- Cl⁻ (Klorür): Elektron sayısı en fazla olan iyon, dolayısıyla yarıçapı en büyük.
- Cl (Nötr Klor): Nötr klor atomu, Cl⁻'ten daha küçük yarıçapa sahiptir.
- Cl⁵⁺ (Klor iyonu): Elektron sayısı daha azdır, yarıçap daha küçüktür.
- Cl⁷⁺ (Klor iyonu): Elektron sayısı en az olan ve en küçük yarıçapa sahip iyon.
Sıralama (büyükten küçüğe): Cl⁻ > Cl > Cl⁵⁺ > Cl⁷⁺