Kontrol Noktası: Hidrojen Molekülü ve Elektronegatiflik Değerlendirmesi
Soru 1: Aynı elemente ait iki atomun birbirine yaklaşması süreç aşamalı olarak gösterilmiştir. Sürecin her aşamasında meydana gelen olayları kısaca açıklayınız.
1. Aşama: Atomlar birbirine uzak bir konumda bulunur ve çekirdek-elektron etkileşimi çok azdır. Bu aşamada itme ve çekme kuvvetleri zayıf olduğu için atomlar arasında herhangi bir bağ oluşmaz.
2. Aşama: Atomlar birbirine yaklaşmaya başlar. Bu yaklaşma sırasında çekim kuvvetleri artar ve potansiyel enerji azalmaya başlar. Çekirdekler diğer atomun elektronlarını kendine doğru çeker, ancak itme kuvvetleri hâlâ düşük seviyededir.
3. Aşama: Atomlar arasındaki ideal bağ mesafesine ulaşılır. Bu mesafede çekme ve itme kuvvetleri dengelenir, potansiyel enerji minimum seviyeye iner ve kararlı bir bağ oluşur. Valans elektronları ortaklaşa kullanılarak bir kovalent bağ meydana gelir.
Soru 2: Tabloda verilen bilgilerden faydalanarak HCl, HF, H₂O ve NH₃ bileşiklerinde kullanılan elektronların hangi atom tarafından daha fazla çekileceğini belirleyiniz ve cümlelerdeki boşlukları doldurunuz.
| Atom | İyonlaşma Enerjisi (kJ/mol) | Elektronegatiflik Değeri |
|---|---|---|
| Hidrojen | 1312 | 2,20 |
| Azot | 1402 | 3,04 |
| Oksijen | 1314 | 3,44 |
| Flor | 1681 | 4,00 |
| Klor | 1255 | 3,16 |
Cevaplar:
- HCl molekülünde ortaklaşa kullanılan elektronlar klor atomu tarafından daha fazla çekilir.
- HF molekülünde ortaklaşa kullanılan elektronlar flor atomu tarafından daha fazla çekilir.
- H₂O molekülünde ortaklaşa kullanılan elektronlar oksijen atomu tarafından daha fazla çekilir.
- NH₃ molekülünde ortaklaşa kullanılan elektronlar azot atomu tarafından daha fazla çekilir.
Genel Açıklama:
Elektronegatiflik değerleri yüksek olan atomlar, ortaklaşa kullanılan elektron çiftlerini daha fazla çeker. Bu durum polar kovalent bağların oluşmasına neden olur ve moleküllerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini etkiler.