10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 149 Cevapları Ata Yayıncılık

Laboratuvar Etkinliği 3.2: Nötralleşme Tepkimesi

Amaç: Asit, baz ve tuz kavramlarını ilişkilendirmek.

Uygulama

1. 100 mL NaOH çözeltisi ve 100 mL H₂SO₄ çözeltisini bir behere koyun.
2. H₂SO₄ çözeltisini 500 mL'lik behere yavaş yavaş boşaltın.
3. Karışımı gözlemleyin.
4. Mavi ve kırmızı pH kâğıdı ile pH değişimini inceleyin.

Sonuçlar ve Cevaplar

1. Çözelti karışımıyla ilgili gözlemleriniz ve yorumunuz nedir?
➡ Tepkime sırasında renk değişimi gözlemlenir ve pH nötr hale gelir. Eğer doğru oranlarda karıştırılırsa, çözeltinin pH değeri 7’ye yaklaşır.

2. Tepkime denklemini yazınız.
➡ H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

3. pH değişimini anlamak için kullanılan belirleyiciler nelerdir?
➡ pH kâğıdı ve indikatörler (fenolftalein, turnusol kâğıdı vb.) pH değişimini belirlemede kullanılır.

4. Artan olup olmadığını anlayabildiniz mi? Artan dolayısıyla hangisinden artmıştır?
➡ Eğer çözelti bazik ise NaOH fazla kalmıştır. Eğer asidik ise H₂SO₄ fazladır. pH nötr olmadığında, hangi madde fazlaysa o belirlenebilir.