10. Sınıf Ata Yayıncılık Kimya Ders Kitabı Sayfa 22 Sıra Sizde Cevapları

Sıra Sizde 1.2.

1. Soru Kütlece %64'ü S olan Al₂S₃ bileşiğinin sabit oranını bulunuz.

Çözüm:

Al₂S₃ bileşiğinde:

Al: 2 atom, molar kütlesi 27 g/mol
S: 3 atom, molar kütlesi 32 g/mol

Al₂S₃'ün molar kütlesi = (2 * 27) + (3 * 32) = 54 + 96 = 150 g/mol

S'nin kütlesi = 3 * 32 = 96 g

Kütlece S yüzdesi: (96 / 150) * 100 = 64%

Bu doğru orandır. Sabit oran (Al/S oranı) ise Al/S = (2 * 27) / (3 * 32) = 54 / 96 = 9/16.

Sonuç: Sabit oran 9/16.

2. Soru - SO₃ bileşiğinin kütlece %60'ı oksijendir. 6 gram kükürt ve yeterince oksijen kullanıldığında en fazla kaç gram SO₃ oluşur?

Çözüm:

SO₃ bileşiğinde:

S: 32 g/mol
O: 3 * 16 = 48 g/mol
SO₃'ün molar kütlesi = 80 g/mol

SO₃'te oksijen yüzdesi %60 verilmiş: 60% * 80 g = 48 g O

Kütle oranı: S/O = 32 / 48 = 2/3

6 g S için gerekli O: (3/2) * 6 = 9 g O

O zaman, 6 g S ve 9 g O ile oluşturulacak SO₃ kütlesi: 6 g + 9 g = 15 g

Sonuç: En fazla 15 gram SO₃ oluşur.

3. Soru Kütlece birleşme oranı mN/mO = 7/16 olan NO₂ bileşiğinden 4,6 gram elde edebilmek için en az kaç gram azot kullanmak gerekir?

Çözüm:

Birleşme oranı mN/mO = 7/16 verilmiş.

NO₂'nin molar kütlesi: 14 + 2 * 16 = 14 + 32 = 46 g/mol

7/16 oranı: 14 g N / 32 g O oranında birleşir.

NO₂ için toplam oran (N + O): 7 + 16 = 23

4.6 gram NO₂ için azot miktarı: (7 / 23) * 4.6 = 1.4 gram N

Sonuç: En az 1.4 gram azot kullanmak gerekir.

4. Soru- Kütlece birleşme oranı mO/mFe = 3/7 olan Fe₂O₃ bileşiği oluşturmak için 35 g Fe ve yeterince oksijen kullanıldığında, en fazla kaç gram Fe₂O₃ bileşiği oluşur ve (egitim.net.tr) hangi elementten kaç gram artar?

Çözüm:

Fe₂O₃ bileşiğinde:

Fe: 2 atom, molar kütlesi 56 g/mol
O: 3 atom, molar kütlesi 16 g/mol

Fe₂O₃'ün molar kütlesi = (2 * 56) + (3 * 16) = 112 + 48 = 160 g/mol

mO/mFe oranı 3/7 olduğundan:

7 birim Fe için 3 birim O gereklidir.
35 g Fe için O kütlesi: (3/7) * 35 = 15 g O

Fe ve O toplam kütlesi: 35 + 15 = 50 g

Sonuç: 50 g Fe₂O₃ oluşur ve hiçbiri artmaz.

5. Soru XO₂ bileşiği kütlece %40 oranında X içermektedir. 15 g X ve 10 g O₂ tepkimeye girerek XO₂ bileşiğini oluşturduğunda:

a) Hangi elementten kaç gram artar?

b) Kaç gram XO₂ oluşur?

Çözüm:

XO₂'daki X kütlesi oranı %40: X/(X+2*16) = 40/100 X/ (X + 32) = 2/5

Çözerek X = 16

XO₂ bileşiğinin molar kütlesi: 16 + 32 = 48 g/mol

15 g X kullanıldığında, gereken O kütlesi: (32/16) * 15 = 30 g O

10 g O₂ varken sadece 10 g kullanılabilir, bu da sınırlayıcıdır.

XO₂ oluşumu: X oranı: 40% X = (16/48) * XO₂ Yani 40% X = (16/48) * XO₂ XO₂ = (15/0.4) = 37.5

X ve O artışı: 15 - 12 = 3g X artar 10 - 9.375 = 0.625 O

Sonuç: 3 g X artar, 9.375 XO₂ oluşturur.

6. Soru X ve Y elementlerinin tepkimeye giren kütleleri arasındaki ilişki grafikte verilmiştir. 16 g X ve 9 g Y, bileşik oluşturmak üzere tepkimeye giriyor. Tepkime sonunda;

a) Hangisinden kaç gram artar?

b) Kaç gram ürün oluşur?

Çözüm:

Grafikten X ve Y'nin tepkime oranını belirleyin. X/Y oranı 1:1 ise:

Tepkimeye giren X ve Y kütlesi 1:1 olmalı. 16 g X = 9g Y

Artan: X (7g kalır) Ürün: X+Y 9+9 = 18g

Sonuç: 7g X artar, 18 g ürün.

7. Soru Eşit kütlede X ve Y elementlerinin tepkimesi sonucunda bir miktar Y elementinin tepkimeye girmediği kalıyor. Artan Y elementinin XO₂ için %40 X içerdiği bulunur. XO₂ birleşiğiyle X ve Y'nin bileşiği yapılırsa son kütleler neler?

Çözüm:

8- X ve Y elementlerinden oluşan bir bileşiğin elde edilmesi sırasında 1,2 g Y kullanılarak 1,5 g X elde edilir. Başlangıç kütleleri?

X = 1.5 + Y-1.2 = 0.3 Toplamı: 3g

Etiketler :