10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 75-76-77-78-79-80-81-82-83-84-85-86 Cevapları Ata Yayıncılık

1. Ünite Değerlendirme Soruları

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 75

A- Aşağıdaki bulmacayı çözünüz.

Soldan Sağa

2) Suda çözündüğünde OH- iyonu veren maddeler. (baz)
4) Maddelerin oksijenle tepkimesi. (yanma)
6) Maddelerin tuz ve su oluşturdukları tepkime türü. (nötralleşme)
8) Normal koşullarda 44,8 litre gazın mol sayısı. (iki)
9) Suda çözündüğünde H+ iyonu veren madde. (asit)
11) Nötralleşme tepkimelerinde oluşan maddelerden biri. (su)
12) Maddelerin kendisinden daha basit maddeleri oluşturma tepkimesi. (analiz)
13) Bağıl atom kütlesi için referans alınan element. (karbon)

Yukarıdan Aşağıya

1) Katlı oranlar kanununu ileri süren bilim insanı. (dalton)
3). Çözünme-çökelme tepkimelerinde çözeltide kalan iyonlar. (seyirci)
5) Elementlerin birleşerek bir bileşiği oluşturdukları tepkime. (sentez)
7) Kütlenin korunumu kanununu ileri süren bilim insanı. (lavoisier)
10) Asit-baz tepkimelerinde oluşan madde. (tuz)
14) Bir tane karbon atomunun on ikide biri. (akb)

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 76

B- Aşağıda birbiri ile bağlantılı doğru (D) ya da yanlış (Y) ifadeler içeren tanılayıcı dallanmış ağaç etkinliği verilmiştir. İlk ifadeden başlayıp ifadelerin doğru ya da yanlış olduğuna karar vererek yönlendirici okları takip ediniz. Son olarak ulaştığınız çıkışı işaretleyiniz.

Kapalı sistemlerde kütle korunur. (D)
Sabit oranlar kanunu bütün bileşiklerin oluşumunda geçerlidir. (D)
Tepkimelerde katı kütlesi d aima korunur. (Y)
1 akb Mg atomu N_A gramdır (Y)

Cevap: D – D – Y – Y – 4. Çıkış

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 77

C) Aşağıdaki numaralanmış ifadelerin başındaki boşluğa, kutu içindeki ifadelerden uygun olanın harfini yazınız. (Her ifadenin kullanılması şart değildir.)

1. (b) 25 °C'de 1 mol gazın hacmi.
2. (l) 1 akb'nin gram cinsinden kütlesi.
3. (a) Tepkimede az olan madde.
4. (k) Tepkimede kullanılmadan kalan madde.
5. (c) Katlı oranlar kanununu bulan bilim insanı.
6. (c) NKₐ'da 1 mol gazın hacmi.
7. (h) 2 atom-gram madde.
8. (g) Çözünme-çökme tepkimelerinde çözeltide kalan iyon.
9. (d) Yanma tepkimelerinde oluşan ürün.
10. (i) Organik maddeler yandığında oluşan gaz.
11. (j) Açık sistemlerde kütle kaybına neden olan maddenin fiziksel hâli.
12. (l) Kimyasal tepkimede oluşan maddelere verilen genel ad.

Ç- Aşağıdaki ifadelerde bırakılan boşluklara tabloda yer alan kavramlardan uygun olanı yerleştiriniz. (Her kavramın kullanılması şart değildir.)

Dalton-Proust-1 akb-Sentez-Net iyon-Atom-gram-Su-Analiz-Endotermik-Pas-Yanma-Ekzotermik

a) Sabit oranlar kanunu Proust tarafından ileri sürülmüştür.
b) Nötralleşme tepkimelerinde tuz ve su oluşur.
c) Isı alan tepkimelere endotermik tepkime denir.
ç) Bir bileşiğin bileşenlerine ayrılması tepkimesine analiz denir.
d) Bir karışımda az çözünen bir tuzun oluşması tepkimesine net iyon tepkimesi denir.
e) Organik bileşiklerin yanma tepkimesinde karbon dioksit ve su oluşur.
f) Demirin yanması sonucunda oluşan demir okside pas denir.
g) Bir tane karbon atomunun kütlesinin 12’de 1’ine 1 akb denir.
h) Hidrojen ve oksijen elementlerinden su molekülünün oluşması tepkimesine tepkimesi sentez denir.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 78

D) Aşağıdaki I ve II. kutucuktan birer kavram seçiniz. Seçtiğiniz iki kavram arasında örnekteki gibi bir tanım ya da açıklama cümlesi oluşturunuz.

a) İzotop atomlar nedeniyle elementlerin atom kütleleri tam sayı değildir. İzotopların doğada bulunma yüzdeleri kullanılarak ortalama atom kütleleri hesaplanır.
b) CH₄ bileşiğine sabit oranlar kanunu uygulanabilir.
c) Pas, demirin yanma tepkimesi sonucunda oluşur.
ç) Atom-gram, atomlar için mol anlamına gelir.

E) Aşağıdaki eşleştirme sorularını yapınız.

1- A ve B tablolarında verilen ifadeleri bir ilişki kurarak eşleştirdiğinizde A tablosundaki ifadelerden hangisi dışarıda kalır?
Cevap: A. Dalto

2- Aşağıdaki tabloda verilen tepkime örneklerinin tepkime türleriyle eşleştirilmesi sonucunda hangi tepkime türü dışarıda kalır?
Cevap: b) Analiz

F- 0,3 mol C2H4 gaz molekülü için aşağıdaki soruların doğru cevabını tabloda verilen değerlerden seçiniz (Her değerin kullanılması şart değildir.) (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol, S: 32 g/mol).

1- NKA’da hacmi kaç litredir?
Cevap: h) 6,72
Formül: 1 mol gaz = 22,4 L
0,3 mol C₂H₄ × 22,4 L / mol = 6,72 L

2- Kaç tane karbon atomu vardır?
Cevap: n) 3,612.10²³
1 mol C₂H₄ = 2 mol karbon atomu
0,3 mol C₂H₄ × (2 mol C / mol C₂H₄) × (6,022 × 10²³ atom / mol) = 3,612 × 10²³ atom

3- Kaç gram hidrojen atomu vardır?
Cevap: c) 1,2
1 mol C₂H₄ = 4 mol H
0,3 mol C₂H₄ × (4 mol H / mol C₂H₄) × (1 g / mol H) = 1,2 g

4- Kaç gramdır?
Cevap: d) 8,4
1 mol C₂H₄ = (2 × 12 g) + (4 × 1 g) = 28 g
0,3 mol C₂H₄ × 28 g / mol = 8,4 g

5- Kaç tane atom vardır?
Cevap: l) 10,83.10²³
1 mol C₂H₄ = 6 mol atom
0,3 mol C₂H₄ × 6 mol atom / mol × (6,022 × 10²³ atom / mol) = 10,83 × 10²³ atom

6- Kaç gram karbon atomu vardır?
Cevap: a) 7,2
1 mol C₂H₄ = 2 mol C
0,3 mol C₂H₄ × 2 mol C / mol C₂H₄ × 12 g / mol C = 7,2 g

7- Kaç tane hidrojen atomu vardır?
Cevap: j) 7,22.10²³
1 mol C₂H₄ = 4 mol H
0,3 mol C₂H₄ × 4 mol H / mol × (6,022 × 10²³ atom / mol) = 7,22 × 10²³ atom

8- Kaç mol atom vardır?
Cevap: e) 1,8
1 mol C₂H₄ = 6 mol atom
0,3 mol C₂H₄ × 6 mol atom / mol = 1,8 mol

9- Kaç mol karbon atomu vardır?
Cevap: b) 0,6
1 mol C₂H₄ = 2 mol C
0,3 mol C₂H₄ × 2 mol C / mol = 0,6 mol

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 79

G) Aşağıdaki açık uçlu soruları cevaplayınız

1- Demirin yanma tepkimesinde oluşan demir(III) oksidin yaygın adı nedir?
Cevap: Demir(III) oksidin yaygın adı pastır.

Soru: 2, 3 ve 4. soruları aşağıda verilen tepkimeyle ilgili olarak cevaplayınız.

2- Tepkime türü nedir?
Cevap: Çözünme-çökelme

3- Net tepkimeyi yazınız.
Cevap: Ag⁺ + C^– → AgCI(k)

4- Seyirci iyonlar hangileridir?
Cevap: Ba²⁺ ve NO3⁻ iyonları seyirci iyonlardır.

5-

I. C₃H₇OH + O₂ → CO₂ + H₂O
II. C₂H₅COOH + O₂ → CO₂ + H₂O
III. C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O

Yukarıdaki tepkimeler en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde oksijenlerin katsayıları arasındaki ilişki nasıl olur?

Çözüm: Bu bileşiklerin en küçük tam sayılarla denkleştirilmiş tepkimelerinde, oksijen molekülünün katsayılarını bulalım:

I. C₃H₇OH + 9/2 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
Oksijen katsayısı = 4,5
II. C₂H₅COOH + 5/2 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O
Oksijen katsayısı = 2,5
III. C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O
Oksijen katsayısı = 6,5

Sonuç: Katsayılar arasındaki ilişki: III > I > II

Doğru Cevap: III > I > II

6- En fazla kaç gram N2O5 gazı oluşur?
Cevap: N2O5'in molar kütlesi = (2 × 14) + (5 × 16) = 108 g/mol
Toplam 18,4 g NO ve 18,4 g O2 kullanıldığında, en fazla 10,8 gram N2O5 oluşabilir.

7- Hangi gazdan kaç mol artar?
Cevap: 0,475 mol O2

8- Tepkimeye giren toplam gaz hacmi NKA’da kaç litredir?
Cevap: 11,2 L

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 80

2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) tepkimesine ait grafik aşağıdaki gibidir. (S: 32 g/mol, O: 16 g/mol) 9, 10, 11, 12 ve 13. soruları yukarıda verilen grafiğe göre cevaplayınız.

9, 10, 11, 12 ve 13. soruları yukarıda verilen grafiğe göre cevaplayınız.

9- Tepkimede sınırlayıcı bileşen hangisidir?
Cevap: SO₂

10- NKA’da hangi bileşenden kaç litre artar?
Cevap: 6,8-O₂

11- En fazla kaç gram SO₃ gazı oluşur?
Cevap: 40

12- Tepkimede kullanılan toplam kütle kaç gramdır?
Cevap: 40

13- Başlangıçtaki toplam kütle kaç gramdır?
Cevap: 64

2CO(g) + O₂(g) -► 2CO₂(g) tepkimesine ait grafik aşağıdaki gibidir. 14, 15, 16 ve 17. soruları yukarıda verilen grafiğe göre cevaplayınız.

14- Başlangıçtaki toplam kütle kaç gramdır?
Cevap: 11,2,

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 81

15- Kaç gram O₂ ve CO gazı harcanır?
Cevap: 3,2-5,6

16- Tepkimede kullanılan toplam kütle kaç gramdır?
Cevap: 8,8

17- Artan olmaması için hangi gazdan kaç gram eklenmelidir?
Cevap: 4,2 g CO

18- Fe ve O₂ gazlarının tepkimesinden Fe₂O₃ oluşumunu gösteren grafik yukarıdaki gibidir. Tepkime % kaç verimle oluşmuştur? (Fe: 56 g/mol, O: 16 g/mol)
Cevap: 80

N₂(g) + 2O₂(g) -► N₂O₄(g) tepkimesi aşağıdaki kapta gerçekleşmektedir. 19 ve 20. soruları kapta verilen bilgilere göre cevaplayınız.

19- Kullanılan N₂ ve O₂ gazlarının mol sayısı kaçtır?
Cevap: 1-2

20- Tepkime % kaç verimle gerçekleşir?
Cevap: 50

21- CH₃OH(s) —► CH₂O(g) + H₂(g) Tepkimesinde maksimum %80 verim sağlanmaktadır. 4,8 gram CH2O elde edilebilmesi için kaç gram CH3OH kullanılması gerekir? (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)
Cevap: 6,4

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 82

H) Aşağıdaki çoktan seçmeli soruları cevaplayınız.

1- Mg + 2HNO₃ —► Mg(NO₃)₂ + H₂ Yukarıdaki tepkimede 4,8 gram Mg metalinin 25,2 gram HNO₃ ile artansız tepkimesi sonucunda 29,6 gram (MgNO₃)₂ ile bir miktar H2 gazı oluşmaktadır. Buna göre kaç gram H₂ gazı oluşur? (Mg: 24 g/mol, O: 16 g/mol, N: 14 g/mol, H: 1 g/mol)

A) 0,4 B) 0,5 C) 0,6 D) 0,8 E) 0,9

Çözüm: Verilen tepkime: Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

Magnezyumun mol hesabı:
Mg'nin mol kütlesi: 24 g/mol
Verilen Mg miktarı: 4,8 gram

Molar miktar: 4,8 gram / 24 g/mol = 0,2 mol Mg

Tepkime oranı:
Tepkime denkleminden görüldüğü gibi:
1 mol Mg → 1 mol H2

0,2 mol Mg’den:
0,2 mol H₂ gazı oluşur.

H₂ gazının kütlesi:
H₂'nin mol kütlesi: 2 g/mol
0,2 mol H₂’nin kütlesi:
0,2 × 2 = 0,4 gram

Sonuç: Tepkime sonucunda 0,4 gram H2 gazı oluşur.

Doğru cevap: A

2- Aşağıdaki maddelerden hangisine sabit oranlar kanunu uygulanamaz?

A) Amonyak B) Çelik C) Kezzap D) Su E) Tuz
Cevap: C

3- I. Karışımlara sabit oranlar kanunu uygulanmaz.
II. Sabit oranlar kanunu tüm bileşiklere uygulanabilir.
III. Sabit oranlar kanunu Dalton tarafından ileri sürülmüştür.
yargılarından hangileri doğrudur?

A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) II ve III E) I, II ve III
Cevap: C

4- Aşağıda verilen bileşik çiftlerinden hangisine katlı oranlar kanunu uygulanabilir?

A) Ca₂SO₃ - Ca₂SO₄ B) C₂H₆ - CH₄ C) SO₃ - SO₂ D) Fe₂O₃ - Fe₂S E) N₂O₄ - NO₂

Cevap: Katlı oranlar kanunu, aynı elementlerden oluşan fakat farklı oranlarda bir araya gelerek farklı bileşikler oluşturan maddeler arasında uygulanır. Bu durumda, aynı elementlerin farklı oranlarla birleştiği bileşik çiftleri aranır.

Çözüm:

• A şıkkında farklı kükürt ve oksijen oranları mevcut, ancak katlı oranlar kanununa uygun değildir.
• B şıkkında hidrojen ve karbon farklı oranlarla birleşmiştir, fakat katlı oranlar kanunu uygulanmaz, çünkü hidrojen-karbon yapıları arasında çoklu bağlar yer alır.
• C şıkkında SO₂ ve SO₃ arasında kükürt ve oksijen elementleri farklı oranlarda birleşmiştir. Bu bileşik çiftine katlı oranlar kanunu uygulanabilir.
• D ve E şıklarında farklı elementler içerdiği için katlı oranlar kanunu uygulanamaz.

Doğru cevap: C) SO₃ - SO₂

5- Aşağıda verilen bileşik çiftlerinden hangisinde ikinci elementler arasındaki katlı oran 2/3’tür?

A) Mn₂O₃ - MnO₂ B) C₂H₆ - CH₄ C) Fe₂O₃ - FeO D) SO₃ - SO₂ E) N₂O₄ - NO₃
Cevap: E

6- X ile Y arasında oluşan X3Y bileşiğinde elementlerin kütlece birleşme oranı 3/4’tür. Buna göre 2,8 gram bileşik oluşabilmesi için kaç gram X kullanmak gerekir?

A) 0,8 B) 1,2 C) 3,4 D) 5,6 E) 8,6

Çözüm: Bileşiğin toplam oranı 3 + 4 = 7 birim.
X’in oranı 3/7.
2,8 gram bileşik için X miktarı: (3/7) × 2,8 = 1,2 gram.
Cevap: B) 1,2

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 83

7- X ve Y elementlerinden oluşan XY3 bileşiğindeki elementlerin kütleleri arasındaki ilişkiyi gösteren grafik aşağıda verilmiştir. Buna göre bileşikteki X’in atom kütlesinin, Y’nin atom kütlesine oranı kaçtır?

A) 12/3 B) 12/5 C) 13/3 D) 13/4 E) 13/5
Cevap: D

8- Eşit kütledeki X ve Y ile X₂Y₃ bileşiği elde ediliyor. Elementlerden birinden 2,1 gram arttığına göre kaç gram X₂Y₃ bileşiği oluşmuştur? (X: 24 g/mol, Y: 32 g/mol)

A) 1,2 B) 2,3 C) 4,2 D) 6,3 E) 8,2
Cevap: D

9- X ile Y arasında oluşan XY₂ bileşiğinde elementlerin kütlece birleşme oranı 3/7’dir. Buna göre kütlece birleşme oranı 4/7 olan bileşiğin formülü, aşağıdakilerden hangisidir?

A) X₂Y₃ B) XY C) X₃Y4 D) X₃Y E) XY₃
Cevap: A

10- X₂Y₃ bileşiğindeki elementlerin kütlece birleşme oranı 4/9’dur. Buna göre X₄Y₈ bileşiğinde kütlece % kaç oranında X bulunur?

A) 10 B) 20 C) 25 D) 40 E) 80
Cevap: C

11- X ile Y arasında oluşan iki farklı bileşik için aşağıdaki şekil verilmiştir. Buna göre I. bileşiğin formülü aşağıdakilerden hangisidir?

A) XY B) XY2 C) XY3 D) X3Y E) X2Y3
Cevap: D

12- I. X₂Y₃ XY₂
II. X₂Y XY
III. X₃Y₄ X₂Y₃
Yukarıda verilen bileşik çiftlerinden hangilerinde, 2. bileşikteki Y miktarının I. bileşikteki Y miktarına oranı 2’dir?

A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) II ve III E) I, II ve III
Cevap: B

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 84

13- 8 gram S içeren SO₃ ve 4 gram O içeren N₂O bileşiklerinden oluşan bir karışım kaç akb’dir? (N: 14 g/mol, O: 16 g/mol, NA: Avogadro sayısı)

A) 48N_A B) 43N_A C) 31N_A D) 28N_A E) 11N_A
Cevap: C

14- 76 akb N₂O₃ bileşiği için,
I. 1/N_A moldür.
II. 76/N_A gramdır.
III. 5 tane atom içerir.
yargılarından hangileri doğrudur? (N: 14 g/mol, O: 16 g/mol)

A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) II ve III E) I, II ve III
Cevap: E

15- İki tane Ca atomu için,
I. 80 akb’dir.
II. 40/N_A gramdır.
III. 1/N_A moldür.
yargılarından hangileri doğrudur? (Ca: 40 g/mol)

A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) II ve III E) I, II ve III
Cevap: A

16- I. 1 gram Fe
II. 112 akb Fe
III. 1 mol Fe
Yukarıdaki maddelerin kütlelerinin büyükten küçüğe doğru sıralaması, hangi seçenekte doğru verilmiştir? (Fe: 56 g/mol)

A) I, II, III B) III, II, I C) II, I, III D) III, I, II E) II, III, I
Cevap: D

17- Bazı bileşiklerin içerdikleri O atomu sayısı, aşağıdaki grafikte verilmiştir. Buna göre hangisinin mol sayısı en fazladır?

A) H3PO4 B) CO C) N2O5 D) SO3 E) HNO3
Cevap: B

18- I. 0,2 mol H₃PO₄
II. 8,8 gram CO₂
III. NKA’da 5,6 litre O2 gazı
Yukarıda verilen maddelerin atom sayıları arasındaki ilişki hangi seçenekte doğru verilmiştir? (C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)

A) I > II > III B) III > II > I C) II > I > III D) III > I > II E) II > III > I
Cevap: A

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 85

19- Aşağıdakilerden hangisi 6,02.10²³ tane atom içeren Al2O3 ile aynı sayıda molekül içerir? (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol, S: 32 g/mol)

A) 8 gram SO3 gazı
B) NKA’da 5,6 litre O2 gazı
C) 3,2 gram CH4 gazı
D) 3,01.1023 tane H2O molekülü
E) 0,2 mol atom içeren H2 gazı
Cevap: C

20 NKA’da 6 gram karbon atomu içeren CH4 gazının kapladığı hacim kadar hacim kaplayan SO3 molekülü, kaç tane oksijen atomu içerir?

A) 0,2N_A B) 0,5N_A C) 0,8N_A D) N_A E) 1,5N_A
Cevap: E

21- Yukarıda verilen bilgilere göre Al₂O₃ bileşiğinde kaç gram Al vardır? (Al: 27 g/mol)

A) 21,3 B) 16,2 C) 10,8 D) 5,6 E) 1,5
Cevap: B

22- Fe₂O₃ ve Fe₃O₄ bileşiklerinden oluşan bir karışımın 39,2 gramında 0,7 mol oksijen atomu bulunmaktadır. Buna göre karışımda kaç gram Fe vardır? (Fe: 56 g/mol, O: 16 g/mol)

A) 56 B) 48 C) 32 D) 28 E) 16
Cevap: D

23- NKA’da 4,48 litre hacim kaplayan N₂O₂ ve CO₂ gazları karışımı 10,4 gramdır. Karışımda bulunan karbon atomları kaç gramdır? (C: 12 g/mol, N: 14 g/mol, O: 16 g/ mol)

A) 1,2 B) 1,0 C) 0,8 D) 0,6 E) 0,2
Cevap: A

24/ Kapalı bir kapta eşit kütlede X ve Y gazlarından X₂Y bileşiği elde ediliyor.
Tepkime tamamlandığında;
I. X’in tamamı kullanılmıştır.
II. Artan maddenin bileşik kütlesine oranı 15/31’dir.
III. Kapta X2Y ve Y maddeleri bulunur.
yargılarından hangileri doğru olur?
(X: 23 g/mol, Y: 16 g/mol)

A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) II ve III E) I, II ve III
Cevap: E

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 86

25- Kapalı bir kapta eşit kütlede Ca metali ve O2 gazı arasında gerçekleşen, tepkimesine ait grafik aşağıda verilmiştir.
Buna göre
I. a ile gösterilen değer 112’dir.
II. m ile gösterilen değer 80’dir.
III. Artan olmaması için 120 gram Ca eklemek gerekir.
yargılarından hangileri doğrudur?

A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III E) I, II ve III
Cevap: E

26- X₂ ve Y₂ gazları arasında gerçekleşen tepkimeye ait grafik aşağıda verilmiştir. Buna göre tepkimede kullanılan X₂ miktarı kaç gramdır?

A) 60 B) 55 C) 50 D) 45 E) 40
Cevap: D

26- 4 mol NH3 ile başlatılan
2NH3(g) → Ng) + 3Hg) tepkimesi %25 verimle gerçekleşiyor.
Buna göre
I. 14 gram N2 gazı oluşur.
II. 17 gram NH3 gazı harcanır.
III. NKA’da 22,4 L H2 gazı oluşur.
yargılarından hangileri doğrudur?
(N: 14 g/mol, H: 1 g/mol)

A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III E) I, II ve III
Cevap: C

27- 4 mol NH₃ ile başlatılan
2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g)
tepkimesi %25 verimle gerçekleşiyor.

Buna göre:
I. 14 gram N₂ gazı oluşur.
II. 17 gram NH₃ gazı harcanır.
III. NKA’da 22,4 L H₂ gazı oluşur.

Yargılarından hangileri doğrudur?
(N: 14 g/mol, H: 1 g/mol)

A) Yalnız I B) Yalnız I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III

Cevap:
B) Yalnız I ve II

28- 23 gram N₂O₄ gazı ile başlatılan N₂O₄(g) -► 2NO2(g) tepkimesi gerçekleştiğinde 4,6 gram NO₂ gazı oluşuyor. Buna göre tepkimenin verimi yüzde kaçtır? (N: 14 g/mol, O: 16 g/mol)

A) 20 B) 30 C) 40 D) 60 E) 70
Cevap: A