11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 139 Cevapları SDR Dikey Yayıncılık

Öğrendiklerinizi Tekrarlayınız 3.10

Soru: 1 atm basınçta 500 g suda 10 g NaOH katısının çözünmesiyle elde edilen çözeltinin,

a) Kaynama noktası kaç °C’tur?
b) Donma noktası kaç °C’tur?

(Verilenler: NaOH = 40 g/mol, Kb = 0,52 °C/m, Kd = 1,86 °C/m)

Çözüm: Öncelikle çözeltinin molalitesini (m) hesaplayalım:

Molalite (m) = n / kg çözücü

1. NaOH'nin mol sayısı:
   n = 10 g / 40 g/mol = 0,25 mol

2. Suyun kg cinsinden kütlesi:
   500 g = 0,5 kg

3. Molaliteyi hesaplayalım:
   m = 0,25 mol / 0,5 kg = 0,5 m

a) Kaynama noktası artışı:

ΔTb = Kb × m × i
(İyonik çözücüler için van't Hoff faktörü (i) kullanılır. NaOH suda tamamen iyonlarına ayrıştığından i = 2 alınır.)

ΔTb = 0,52 °C/m × 0,5 m × 2
ΔTb = 0,52 °C

Kaynama noktası:
100 + 0,52 = 100,52 °C

b) Donma noktası düşüşü:

ΔTd = Kd × m × i

ΔTd = 1,86 °C/m × 0,5 m × 2
ΔTd = 1,86 °C

Donma noktası:
0 - 1,86 = -1,86 °C

Sonuçlar:

• Kaynama noktası: 100,52 °C
• Donma noktası: -1,86 °C