11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 172 Cevapları SDR Dikey Yayıncılık

Öğrendiklerinizi Tekrarlayınız 4.3.

1. Soru Verilen tepkimenin entalpi değişimini, 171. sayfadaki Tablo 4.4’te verilen ortalama bağ enerjisi değerlerinden yararlanarak hesaplayınız.

Verilen Tepkime:
C₂H₆ (g) + 7/2 O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O (g)

✅ Çözüm:
Bağ enerjileri kullanılarak hesaplanır:

Bağ enerjileri:

• C–H = 412 kJ/mol
• C–C = 348 kJ/mol
• O=O = 498 kJ/mol
• C=O (CO₂) = 799 kJ/mol
• O–H (H₂O) = 463 kJ/mol

???? Gireni hesaplayalım:
C₂H₆ molekülünde:

• 6 tane C–H bağı → 6 × 412 = 2472 kJ
• 1 tane C–C bağı → 1 × 348 = 348 kJ
• 3,5 mol O₂’de 3,5 tane O=O bağı → 3,5 × 498 = 1743 kJ
  Toplam giren enerji: 4563 kJ

???? Ürünü hesaplayalım:

• 4 tane C=O bağı (CO₂’de) → 4 × 799 = 3196 kJ
• 6 tane O–H bağı (H₂O’da) → 6 × 463 = 2778 kJ
  Toplam ürün enerji: 5974 kJ

Tepkime entalpisi:
ΔH = Bağ kırılma enerjisi - Bağ oluşma enerjisi
ΔH = 4563 - 5974
ΔH = -1411 kJ

✅ Sonuç: ΔH = -1411 kJ

2. Soru

Verilen Tepkime:
X₂ (g) + Y₂ (g) → 2XY (g)
Tepkime entalpisi = -183 kJ

Verilen Bağ Enerjileri:

• Y–Y bağı = 243 kJ
• X–Y bağı = 431 kJ

X–X bağ enerjisini hesaplayalım:
Bağ enerjisi hesaplama formülü:
ΔH = (Gireni bağ enerjileri) - (Ürünü bağ enerjileri)

• X₂ molekülünde 1 tane X–X bağı vardır.
• Y₂ molekülünde 1 tane Y–Y bağı vardır.
• Ürünlerde 2 tane X–Y bağı vardır.

Gireni hesaplayalım:
X–X + Y–Y = X–X + 243

Ürünü hesaplayalım:
2 × X–Y = 2 × 431 = 862 kJ

Entalpi denklemi:
X–X + 243 - 862 = -183

X–X - 619 = -183

X–X = 436 kJ

✅ Sonuç: X–X bağ enerjisi = 436 kJ