11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 92 Cevapları SDR Dikey Yayıncılık

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları – SDR Dikey Yayınları (Sayfa 92)

Öğrendiklerinizi Tekrarlayınız 2.11. Çözümleri

1️⃣ CnH₈ gazının formülündeki n sayısı kaçtır?

Soru: NK’de 4,48 L hacim kaplayan CnH₈ gazının kütlesi 8,8 gram olduğuna göre gazın formülündeki n sayısı kaçtır? (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol)

Çözüm:

• NK’de 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar.
• Gazın mol sayısı = 4,48 L / 22,4 L = 0,2 mol
• Gazın mol kütlesi = 8,8 g / 0,2 mol = 44 g/mol

CₙH₈ bileşiği için:

• n × 12 + 8 × 1 = 44
• 12n + 8 = 44
• 12n = 36 → n = 3

Cevap: n = 3 (C₃H₈ – Propan)

2️⃣ N₂ ve CO₂ gaz karışımının NK’deki toplam hacmi kaç L’dir?

Soru: 11,2 g N₂ gazı ile 22 g CO₂ gazının oluşturduğu karışımın NK’deki hacmi kaç L’dir? (C: 12 g/mol, N: 14 g/mol, O: 16 g/mol)

Çözüm:

• N₂ gazının mol sayısı: n = 11,2 g / 28 g/mol = 0,4 mol
• CO₂ gazının mol sayısı: n = 22 g / 44 g/mol = 0,5 mol
• Toplam hacim: (0,4 + 0,5) × 22,4 L = 20,16 L

Cevap: 20,16 L

3️⃣ Karışımdaki O₂ gazının molce yüzdesi kaçtır?

Soru: NK’de toplam hacmi 2,24 L olan O₂ ve Ne gazlarından oluşan karışımın toplam kütlesi 2,6 g. Karışımdaki O₂ gazının molce yüzdesi kaçtır? (O: 16 g/mol, Ne: 20 g/mol)

Çözüm:

• Toplam gazın mol sayısı: n = 2,24 L / 22,4 L = 0,1 mol
• O₂’nin mol kütlesi: 32 g/mol
• Ne’nin mol kütlesi: 20 g/mol
• Karışımın toplam molü 0,1 mol olduğundan, eşit dağıldığı varsayılır.
• Mol yüzdesi: (0,05 mol O₂ / 0,1 mol) × 100 = 50%

Cevap: %50

4️⃣ CO₂ gazının NK’deki hacmi kaç L’dir?

Soru: CO₂ ve CH₄ gazlarından oluşan bir karışım 0,5 mol. Karışımdaki CH₄ gazının kütlesi 1,6 gram olduğuna göre CO₂ gazının NK’deki hacmi kaç L’dir? (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol)

Çözüm:

• CH₄’nin mol kütlesi = 16 g/mol
• CH₄’nin mol sayısı: n = 1,6 g / 16 g/mol = 0,1 mol
• CO₂’nin mol sayısı: n = 0,5 mol - 0,1 mol = 0,4 mol
• CO₂’nin NK’deki hacmi: V = 0,4 mol × 22,4 L = 8,96 L

Cevap: 8,96 L

5️⃣ X’in atom kütlesi kaç g/mol’dür?

Soru: NK’de XO₃ ve He gazlarından oluşan karışımdaki He’un hacmi 22,4 L, XO₃’ün kütlesi 20 gram. Karışımda XO₃’ün mol sayısı, He’un mol sayısının 1/4’üne eşit olduğuna göre X’in atom kütlesi kaç g/mol’dür? (O: 16 g/mol)

Çözüm:

• He gazının mol sayısı: n = 22,4 L / 22,4 L = 1 mol
• XO₃ gazının mol sayısı: n = 1 mol / 4 = 0,25 mol
• XO₃’ün mol kütlesi: M = 20 g / 0,25 mol = 80 g/mol

X’in atom kütlesi: X + (3 × 16) = 80

• X + 48 = 80
• X = 32 g/mol (Kükürt - S)

Cevap: 32 g/mol (X = S - Kükürt)

Ek Bilgi: Gaz Yasaları (Bilişim Teknolojilerinden Yararlanalım)

Gaz yasaları, gazların basınç, sıcaklık, hacim ve miktar arasındaki ilişkileri açıklayan yasalardır:

1️⃣ Boyle Yasası:

• Sabit sıcaklıkta bir gazın basıncı, hacmi ile ters orantılıdır.
• Basınç artarsa, hacim azalır.

2️⃣ Charles Yasası:

• Sabit basınçta bir gazın hacmi, sıcaklık ile doğru orantılıdır.
• Sıcaklık arttıkça hacim de artar.

3️⃣ Gay-Lussac Yasası:

• Sabit hacimde bir gazın basıncı, sıcaklık ile doğru orantılıdır.
• Sıcaklık artarsa, basınç da artar.

SONUÇ

Bu çözümlerle gazların hacim-mol ilişkileri, karışım hesaplamaları ve gaz yasaları uygulanarak soruların yanıtları bulunmuştur.

Özet Bilgiler:

• NK’de 1 mol gaz = 22,4 L hacim kaplar.
• Mol kütlesi hesaplanırken toplam kütle / mol sayısı kullanılır.
• Mol yüzdesi hesaplanırken toplam mol üzerinden oran alınır.
• İki gazın toplam hacmi, her bir gazın molü ile NK hacminin çarpımıyla hesaplanır.