9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 85 Cevapları Meb Yayınları

9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 85 Cevapları (MEB Yayınları)

Etkinlik 1.18 – İyonlaşma Enerjisi III

1. Soru: Bir elementin art arda verilen iyonlaşma enerjilerindeki artışın sebebi nedir? İlk elektronun koparılmasından sonra ikinci elektronun koparılması neden daha fazla enerji gerektirir?

Cevap: Bir atomdan her elektron koparıldığında, elektron sayısı azalır ancak proton sayısı aynı kalır. Bu durumda çekirdeğin kalan elektronlara uyguladığı çekim gücü artar.
Bu nedenle ikinci elektronu koparmak, birinci elektronu koparmaktan daha fazla enerji gerektirir.
Yani iyonlaşma enerjileri ardışık olarak artar.

2. Soru: Bir elementin verilen iyonlaşma enerjileri arasındaki farkın en büyük olduğu değere kadar olan iyonlaşma enerjisi sayısı o atom ile ilgili hangi bilgiye ulaşılmasını sağlar?

Cevap: İyonlaşma enerjileri arasındaki en büyük fark, elementin değerlik elektron sayısını verir.
Bu farktan sonra gelen iyonlaşma enerjisi, iç (çekirdek) elektronlara aittir.
Bu sayede elementin grup numarası (A grubu) belirlenebilir.

3. Soru: Verilen elementlerin periyodik tablodaki grup numaralarını iyonlaşma enerjisi değerlerinden yararlanarak bulunuz.

• Li ve Na: 1. büyük sıçrama → 1A grubu (alkali metaller)
• Be ve Mg: 2. büyük sıçrama → 2A grubu (toprak alkali metaller)
• B ve Al: 3. büyük sıçrama → 3A grubu (bor grubu)

4. Soru: Na, Mg ve Al elementlerinin aynı periyotta olduğunu göz önünde bulundurarak bu elementlerin atom yarıçaplarını karşılaştırınız.

Cevap: Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe proton sayısı artar, çekirdek yükü yükselir, elektronlar çekirdeğe daha güçlü çekilir.
Bu nedenle atom yarıçapı küçülür.
Sıralama:
Na > Mg > Al