9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 86-87-88-89 Cevapları Meb Yayınları

9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 86-87 Cevapları (MEB Yayınları)

Etkinlik 1.19 – Elektronegatiflik

1. Soru: Periyodik tablonun aynı periyodundaki elektronegatifliğin değişimine neden olan etmenler nelerdir? Bu değişimin nedenini elektrostatik çekim kuvveti temelinde açıklayınız.

Cevap: Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe proton sayısı artar. Bu artış çekirdeğin elektronlara uyguladığı çekim kuvvetini güçlendirir.
Bu nedenle elektronegatiflik değeri artar, çünkü atomlar elektronları kendine çekme eğiliminde olur.

2. Soru: Periyodik tablonun aynı grubundaki elektronegatifliğin değişimine neden olan etmenler nelerdir? Bu değişimin nedenini elektrostatik çekim kuvveti temelinde açıklayınız.

Cevap: Aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı artar ve valans elektronları çekirdekten uzaklaşır.
Bu durumda çekirdeğin pozitif yükü elektronları daha az çeker.
Bu nedenle elektronegatiflik azalır.

3. Soru: Elektronegatiflik, bir periyotta soldan sağa ve bir grupta yukarıdan aşağıya doğru nasıl değişir? Bu durumu bir örnekle açıklayınız.

Cevap: Elektronegatiflik periyotta soldan sağa artar, grupta yukarıdan aşağıya azalır.
Örneğin; 2. periyotta Li (0,98) < Be (1,57) < B (2,04) < C (2,55) < N (3,04) < O (3,44) < F (4,00) şeklinde artış görülür.

4. Soru: Tablodaki en yüksek ve en düşük elektronegatifliğe sahip elementler hangileridir?

• En yüksek elektronegatiflik: Flor (F) → 4,00
• En düşük elektronegatiflik: Potasyum (K) → 0,82

5. Soru: Metallerin, ametallerin ve soy gazların elektronegatiflikleri karşılaştırıldığında hangi genellemelere ulaşılabilir?

• Ametallerin elektronegatifliği yüksektir, çünkü elektron çekme eğilimleri fazladır.
• Metallerin elektronegatifliği düşüktür, çünkü elektron verme eğilimindedirler.
• Soy gazlar kimyasal bağ yapmadıkları için elektronegatiflikleri tanımlanmaz.

9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 87–89 Cevapları (MEB Yayınları)

Kontrol Noktası 1.8

1. Soru: Mg ve S atomları tepkimeye girerek MgS bileşiğini oluşturmaktadır. Bu tepkime gerçekleşirken atomların yarıçapları şekildeki gibi değişmektedir.
Buna göre şekildeki atom ve iyonları belirleyiniz. Seçiminizin nedenini açıklayınız.

Cevap: Büyük mavi küre Mg atomu, küçük mavi küre Mg²⁺ iyonudur.
Küçük yeşil küre S atomu, büyük yeşil küre ise S²⁻ iyonudur.
Açıklama: Magnezyum elektron verdiğinde (+2 yüklü katyon) yarıçapı küçülür; sülfür elektron aldığında (−2 yüklü anyon) yarıçapı büyür. Bu nedenle Mg atomu küçülürken S atomu büyümüştür.

Sayfa 88 Cevapları

2. Soru: Verilen elementlerin iyonlaşma enerjisi grafiğini çizerek grafikteki düşüşlerin nedenini açıklayınız.

Cevap: İyonlaşma enerjisi genel olarak soldan sağa doğru artar; fakat 3A ve 6A gruplarında hafif düşüşler görülür.
Bu düşüşün nedeni, yarı dolu orbital kararlılığı ve orbital elektron itmeleridir.
Örneğin, Be → B geçişinde 2p orbitallerinin dolmaya başlaması nedeniyle iyonlaşma enerjisinde düşüş olur.
Aynı şekilde N → O geçişinde elektron itmeleri nedeniyle düşüş gözlenir.

3. • H-F bağındaki elektronlar F,
• H-Cl bağındaki elektronlar Cl,
• F-Cl bağındaki elektronlar F atomu tarafından daha çok çekilmektedir.
H, F ve Cl atomlarının elektronegatifliklerini karşılaştırarak elektronegatifliğin tanımını yazınız.

Elektronegatiflik Tanımı:
Kimyasal bağ yapan bir atomun, bağ elektronlarını kendine çekme gücüne elektronegatiflik denir.

H, F ve Cl Atomlarının Elektronegatiflik Karşılaştırması:

• F > Cl > H
• Flor, periyodik tabloda en yüksek elektronegatiflik değerine sahip elementtir ve bağ elektronlarını diğer elementlerden daha güçlü çeker.

4. • X atomunun iyonlaşma enerjisi en büyüktür.
• Y atomunun atom yarıçapı en büyüktür.
• K atomunun valans elektron sayısı Y atomuna eşittir.
• Z atomunun valans elektron ve enerji seviyesi sayısı K ve X atomlarından farklıdır.
Verilen özelliklerden hareketle X, Y, Z ve K elementlerini aşağıdaki periyodik tablo kesitine yerleştiriniz.
Gerekçelerinizi ilgili alana yazınız.

• X: İyonlaşma enerjisi en büyük.
• Y: Atom yarıçapı en büyük.
• K: Y ile aynı valans elektron sayısına sahip.
• Z: Enerji seviyesi sayısı K ve X'ten farklı.

Periyodik Tabloda Yerleştirme:

• X: Sağ üst köşe (iyonlaşma enerjisi büyük).
• Y: Sol alt köşe (atom yarıçapı büyük).
• K ve Y: Aynı grupta.
• Z: Alt ve orta bölümde (farklı enerji seviyesi).

Sayfa 89 Cevapları

5. Aşağıda X, Y ve Z elementleri ile ilgili bazı bilgiler verilmiştir. Bu bilgilerden yararlanarak soruları cevaplayınız.

a) X, Y ve Z elementlerinin elektronegatifliklerini karşılaştırınız.
Cevap: Elektronegatiflik, periyodik tabloda soldan sağa doğru artar, bu yüzden sıralama: Z > Y > X.

b) X, Y ve Z elementlerinin valans elektron sayılarını yazınız.

• X: 1
• Y: 2
• Z: 5 (Z'nin p orbitalinde 7 elektron bulundurması, bu elementin 5. grup elementlerinden biri olabileceğine işaret eder).

c) X, Y ve Z elementlerinin atom yarıçaplarını karşılaştırınız.
Cevap: Atom yarıçapı, sağdan sola ve yukarıdan aşağıya arttığı için sıralama: X > Y > Z.

ç) X⁺, Y²⁺ ve Z³⁺ iyonlarının elektron dağılımındaki son orbitali ve bu orbitaldeki elektron sayısını yazınız.
Cevap: Son orbital: 2p⁶. Bu orbitalin elektron sayısı: 6.

d) X, Y ve Z elementlerinin grup numaralarına karşılık gelen iyonlaşma enerjilerinin değişimini gösteren bir grafik çiziniz.
Açıklama: Periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe iyonlaşma enerjisi artar, ancak grup içindeki elementlerde yukarıdan aşağıya indikçe iyonlaşma enerjisi azalır. Grafik, soldan sağa doğru yükselen bir eğri şeklinde olacaktır.

e) X, Y ve Z elementlerinin birbirine göre konumlarını gösteren bir periyodik tablo kesiti çiziniz.

• X, alkali metal olduğu için 1. grupta yer alır.
• Y, muhtemelen 2. grup elementi olmalıdır.
• Z, p orbitalinde 7 elektron bulundurduğu için 7A grubu elementi olabilir.

Bu durumda, kesitte X 1. sütunda, Y 2. sütunda, Z ise sağ uçta, 7A grubunda yer alacaktır.