10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 69 Cevapları Meb Yayınları

32. Alıştırma Cevabı:

CaCO₃ (k) → CaO (k) + CO₂ (g) tepkimesinde 200 g saf CaCO₃ katısı ısıtılarak ayrıştırılmaktadır. Verilen verilere göre, bu tepkimede oluşan CO₂ gazının mol sayısını ve teorik olarak ne kadar gaz oluşması gerektiğini hesaplayarak yüzde verimini bulmamız gerekiyor.

CaCO₃'ün mol kütlesi:

• Ca = 40 g/mol
• C = 12 g/mol
• O₃ = 3 × 16 g/mol = 48 g/mol Toplam = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol

Mol hesaplaması: 200 g CaCO₃ / 100 g/mol = 2 mol CaCO₃

Tepkimeye göre: 1 mol CaCO₃, 1 mol CO₂ oluşturur. Dolayısıyla, 2 mol CaCO₃ → 2 mol CO₂ oluşturur.

Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. Bu durumda: 2 mol CO₂ × 22,4 L/mol = 44,8 L CO₂ gazı oluşmalıdır (teorik hacim).

Gerçekte ise 11,2 L CO₂ gazı oluştuğu belirtilmiş. Şimdi verimi hesaplayalım: Verim = (gerçek hacim / teorik hacim) × 100 Verim = (11,2 L / 44,8 L) × 100 ≈ %25 verim.

33. Alıştırma Cevabı:

Verilen tepkime: 2NH₃ (g) → N₂ (g) + 3H₂ (g)

Bu tepkimede 0,8 mol NH₃ gazının %25’i parçalandığında kapta bulunan toplam gaz miktarını hesaplayacağız.

1. NH₃'nin %25’i parçalanıyor: 0,8 mol NH₃ × 0,25 = 0,2 mol NH₃ parçalanır.

2. Parçalanan NH₃’den elde edilen gazlar:

   • 2 mol NH₃’den 1 mol N₂ ve 3 mol H₂ elde edilir.
   • 0,2 mol NH₃’den 0,1 mol N₂ ve 0,3 mol H₂ elde edilir.

3. Toplam gaz miktarı: Parçalanmayan NH₃ miktarı: 0,8 mol NH₃ - 0,2 mol NH₃ = 0,6 mol NH₃ Toplam gaz = 0,6 mol NH₃ + 0,1 mol N₂ + 0,3 mol H₂ = 1,0 mol gaz