11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 169 Cevapları SDR Dikey Yayıncılık

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 169
Öğrendiklerinizi Tekrarlayınız 4.2.

1. Soru

Verilen Tepkime:
1 mol Ag (k) ve 1 mol PbCl₂ (k) ile hazırlanan sulu çözeltinin tam verimle gerçekleşen tepkimesinde AgCl (k) ve Pb (k) oluşurken 52,5 kJ ısı harcanmaktadır.

Tepkime denklemini yazıp en küçük tam sayılarla denkleştirme:

2Ag(k) + PbCl₂ (suda) + ısı → 2AgCl (suda) + Pb (k)

✅ Denklem en küçük tam sayılarla dengelenmiştir.

Tepkime entalpisi (ΔH°) kaç kJ'dür?

Verilen bilgiye göre tepkime için harcanan ısı miktarı 52,5 kJ'dür.
Bu nedenle ΔH° = +52,5 kJ olarak yazılır.

✅ Yanıt: +52,5 kJ

Tepkimede hangi maddeden kaç mol artar?

• 2 mol Ag ve 1 mol PbCl₂ tepkimeye girdiği için PbCl₂ tamamen tükenir.
• Ancak verilen denklemde 1 mol PbCl₂ yerine 0,5 mol kullanılırsa, PbCl₂ fazla kalacaktır.

✅ Yanıt: 0,5 mol PbCl₂ artar.

2. Soru

Verilen Bilgiler:

• H₂S gazının O₂ gazı ile tepkimesinde H₂O ve SO₂ gazları oluşuyor.
• 13,6 g H₂S yeterli miktarda O₂ ile tamamen yakılıyor.
• Açığa çıkan ısı miktarı: 207,2 kJ
• H₂S’nin molar kütlesi: 34 g/mol

H₂S’nin mol sayısını hesaplayalım:

mol = kütle / molar kütle
mol = 13,6 g / 34 g/mol
mol = 0,4 mol

H₂S’nin molar yanma entalpisi:

207,2 kJ / 0,4 mol = 518 kJ/mol

H₂S'nin yanma entalpisi ekzotermik olduğu için negatif işaret kullanılır:
✅ Yanıt: -518 kJ