11. Sınıf Kimya Sayfa 85-86 Cevapları MEB – Temas Yüzeyi ve Tepkime Hızı
Yayınlanma:
11. Sınıf Kimya Sayfa 85-86 cevapları MEB 2026-2027, magnezyum-HCl deneyi üzerinden temas yüzeyinin etkin çarpışma sayısına ve tepkime hızına etkisini inceleyen etkinliği kapsar.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 85-86 Cevapları MEB Yayınları, 1.17. Etkinlik – Temas Yüzeyi ve Tepkime Hızı bölümündeki deney ve değerlendirme sorularının cevaplarını içerir.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 85 Cevapları
1.17. Etkinlik: Temas Yüzeyi ve Tepkime Hızı
Yönerge: 1. Öğretmeninizin rehberliğinde 4-6 kişilik çalışma grubunuzu oluşturunuz.
Soru: 2. Çalışma grubunuzla tepkime hızına temas yüzeyinin etkisine ilişkin hipotez oluşturunuz ve oluşturduğunuz hipotezin metnini yazınız. Örnek cevap: Katı tepkenin temas yüzeyi arttıkça tepkime hızı artar.
Soru: 3. Tepkime hızına temas yüzeyinin etkisine ilişkin bağımlı, bağımsız ve kontrol değişkenlerini belirleyiniz. Cevap:
Bağımlı değişken: Tepkime hızı / hidrojen gazının oluşma hızı.
Bağımsız değişken: Magnezyumun temas yüzeyi.
Kontrol değişkenleri: Magnezyumun toplam kütlesi, HCl derişimi ve hacmi, sıcaklık, karıştırma koşulları ve deney süresi.
Bağımlı değişken: Tepkime hızı / hidrojen gazının oluşma hızı.
Bağımsız değişken: Magnezyumun temas yüzeyi.
Kontrol değişkenleri: Magnezyumun toplam kütlesi, HCl derişimi ve hacmi, sıcaklık, karıştırma koşulları ve deney süresi.
Soru: 4. Metallerin asitlerle verdiği tepkimeden yola çıkarak verilen malzemelerle temas yüzeyinin tepkime hızına etkisini açıklamak için bir deney planlayınız. İşlem basamaklarını yazınız. Örnek cevap:
1. Üç beherglasa eşit hacimde 0,5 M HCl çözeltisi konulur.
2. Eşit kütlede magnezyum şeritler hazırlanır.
3. Birinci magnezyum şerit bütün bırakılır, ikincisi birkaç parçaya, üçüncüsü daha küçük parçalara kesilir.
4. Magnezyumlar çözeltilere aynı anda eklenir.
5. Gaz çıkışları ve tepkimelerin tamamlanma süreleri karşılaştırılır.
1. Üç beherglasa eşit hacimde 0,5 M HCl çözeltisi konulur.
2. Eşit kütlede magnezyum şeritler hazırlanır.
3. Birinci magnezyum şerit bütün bırakılır, ikincisi birkaç parçaya, üçüncüsü daha küçük parçalara kesilir.
4. Magnezyumlar çözeltilere aynı anda eklenir.
5. Gaz çıkışları ve tepkimelerin tamamlanma süreleri karşılaştırılır.
Yönerge: 5. Planladığınız deneyi grup arkadaşlarınızla iş birliği içinde gerçekleştiriniz.
Soru: 6. Deney verilerini yorumlayarak tepkime hızına temas yüzeyinin etkisini alt mikro seviyede açıklayınız. Kısa Cevap: Temas yüzeyi arttıkça tepkime hızı artar. Detaylı Cevap: Magnezyum daha küçük parçalara ayrıldığında asitle temas eden yüzey artar. Böylece aynı anda daha fazla magnezyum taneciği HCl tanecikleriyle karşılaşabilir ve birim zamandaki etkin çarpışma sayısı artar.
Soru: 7. Deney sonuçlarını çarpışma teorisi ile ilişkilendiriniz. Örnek cevap: Temas yüzeyinin artması tepkenlerin karşılaşabileceği bölgeyi büyütür. Çarpışma sayısı arttığı için etkin çarpışmalar da artar ve tepkime hızlanır.
Değerlendirme
Soru: 1. Gerçekleştirdiğiniz deneyde temas yüzeyinin tepkime hızına etkisine ilişkin neler gözlemlediniz? Örnek cevap: Daha küçük parçalara ayrılan magnezyumda gaz çıkışının daha hızlı gerçekleştiğini gözlemledik. Bu durum temas yüzeyi arttıkça tepkime hızının arttığını gösterir.
Soru: 2. Hipotezinize ilişkin belirlediğiniz bağımlı-bağımsız değişkenleri ve kontrol değişkenleri ile gerçekleştirdiğiniz deneydeki değişkenlerin doğruluğunu karşılaştırınız. Örnek cevap: Deneyde yalnızca magnezyumun temas yüzeyi değiştirilmiş, toplam magnezyum miktarı ve diğer koşullar aynı tutulmuştur. Bu nedenle değişkenler deneyin amacıyla uyumludur.
Soru: 3. Deney sonucunda hipotezinizin doğruluğunu kontrol ederek yorumlayınız. Örnek cevap: Temas yüzeyi daha büyük olan magnezyumun daha hızlı tepkime vermesi, “Temas yüzeyi arttıkça tepkime hızı artar.” hipotezini destekler.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 86 Cevapları
Kısa Bilgi: Katı maddelerin yüzey alanı arttığında tepkime hızı artar. Açıklama: Toz hâlindeki bir katının tepkenle temas edebileceği yüzey daha büyüktür. Bu nedenle parça hâlindeki aynı miktar maddeye göre daha kısa sürede tepkime verir. Toplam madde miktarı aynıysa tepkime sonunda oluşan toplam ürün miktarı değişmez.
KİTABIN TÜM CEVAPLARI
Bütün sayfalara ait açıklamalı çözümleri 11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları MEB Yayınları sayfasında inceleyebilirsiniz.
Sıkça Sorulan Sorular
Temas yüzeyi arttığında tepkime hızı nasıl değişir?
Artar. Tepkenlerin karşılaşabileceği yüzey ve etkin çarpışma sayısı yükselir.
Toz hâlindeki katılar neden daha hızlı tepkime verir?
Aynı miktardaki katıya göre daha büyük temas yüzeyine sahip oldukları için daha fazla tanecik aynı anda tepkimeye girebilir.
SORU & CEVAP
Türkçe karakter kullanılmayan ve büyük harflerle yazılmış yorumlar onaylanmamaktadır.